大家好,小訊來為大家解答以上的問題。焓的定義及物理意義，焓的定義這個很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質(zhì)量的物質(zhì)按定壓可逆過程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過程中吸入的熱量。

2、焓定義式為：H=U+pV，式中U為物質(zhì)的內(nèi)能，p為壓力，V為體積。

3、熱力學(xué)中表征物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個重要狀態(tài)參量，常用符號H表示。

4、焓的物理意義是體系中熱力學(xué)能再附加上PV這部分能量的一種能量。

5、焓的推導(dǎo)過程：體系經(jīng)歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環(huán)=常數(shù)，吸收的熱量為Qp，如果體系只做體積功（實(shí)驗(yàn)室和生成的大多數(shù)過程都是不做非體積功的）。

6、根據(jù)熱力學(xué)第一定律可得：所以，由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，通過不同的狀態(tài)函數(shù)的線性組合構(gòu)成一個新的狀態(tài)函數(shù)，所以U+pV也是狀態(tài)函數(shù)。

7、熱力學(xué)中定義一個新的狀態(tài)函數(shù)——焓，用符號H表示。

8、定義式為：?焓的性質(zhì)：狀態(tài)函數(shù)：焓是體系的狀態(tài)函數(shù)，與變化的途徑無關(guān)，只要體系的狀態(tài)定了，焓就有唯一確定的值。

9、焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。

10、但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。

11、2、廣度性質(zhì)：因?yàn)閁和pV都是廣度性質(zhì)，所以焓H也是體系的廣度性質(zhì)。

12、因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。

13、由于pV>0，所以對于體系的同一狀態(tài)，恒有H>U。

14、3、非守恒量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學(xué)能守恒，但因?yàn)檫^程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

15、焓的適用范圍：焓與熱力學(xué)能一樣，其絕對值無法確定。

16、在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中雖然可由分子配分函數(shù)計(jì)算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因?yàn)槲镔|(zhì)內(nèi)部的運(yùn)動形式不可窮盡，不可能計(jì)算出所有運(yùn)動形式的配分函數(shù)。

17、焓的應(yīng)用：體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低對于均勻體系的簡單狀態(tài)變化，由于吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質(zhì)的焓要高于低溫物質(zhì)的焓。

18、對于相變化，如固體變?yōu)橐后w，固體變?yōu)闅怏w即液體變?yōu)闅怏w都要吸收熱量，所以同種物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)在同一溫度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

19、對于等溫下的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)吸熱，產(chǎn)物的焓高于反應(yīng)物的焓；若反應(yīng)放熱，產(chǎn)物的焓應(yīng)低于反應(yīng)物的焓。

20、焓變：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。

21、在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”。

22、焓是一個狀態(tài)量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態(tài)量，平均速度是過程量。

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